A estrutura atómica, a localização na Tabela Periódica dos Elementos e o
tipo de ligações que um átomo tem tendência a formar estão relacionados
entre si.
domingo, 7 de dezembro de 2014
Resumo das ligações químicas
Resumo
A estrutura atómica, a localização na Tabela Periódica dos Elementos e o
tipo de ligações que um átomo tem tendência a formar estão relacionados
entre si.
A estrutura atómica, a localização na Tabela Periódica dos Elementos e o
tipo de ligações que um átomo tem tendência a formar estão relacionados
entre si.
Ligações entre os átomos nas moléculas
Ligação entre os átomos nas moléculas
Moléculas - Conjunto de átomos quimicamente ligados entre si.
Ligação química - Os átomos estabelecem ligações entre si usando os electrões de valência.
A ligação química que se estabelece pode ser feita á custa da partilha dos electrões de valência ou por atracção electrostática entre iões.
Nas moléculas constituídas por átomos iguais ou diferentes há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.
Há moléculas polares e apolares
Nas moléculas polares, a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo.
Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está simetricamente distribuída, não há pólos.
Geometria das Moléculas
Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um do átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.
A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser:
Moléculas - Conjunto de átomos quimicamente ligados entre si.
Ligação química - Os átomos estabelecem ligações entre si usando os electrões de valência.
A ligação química que se estabelece pode ser feita á custa da partilha dos electrões de valência ou por atracção electrostática entre iões.
Nas moléculas constituídas por átomos iguais ou diferentes há dois ou mais núcleos positivos e uma só nuvem electrónica.
Há moléculas polares e apolares
Nas moléculas polares, a nuvem electrónica não está simetricamente distribuída, havendo um pólo negativo e um pólo positivo.
Nas moléculas apolares, a nuvem electrónica está simetricamente distribuída, não há pólos.
Geometria das Moléculas
Chama-se ângulo de ligação ao ângulo formado pelos segmentos de recta que unem o núcleo de um do átomo aos núcleos de dois átomos a ele ligados.
A geometria das moléculas resulta da distribuição dos seus átomos no espaço. A geometria de moléculas pequenas pode ser:
Ligação Covalente
A ligação entre os átomos nas moléculas chama-se ligação covalente e consiste na compartilha de electrões.
A ligação covalente, pode ser, simples, dupla ou tripla.
Na ligação simples, dois átomos compartilham 1 par de electrões
Na ligação dupla, dois átomos compartilham 2 pares de electrões
Na ligação tripla, dois átomos compartilham 2 pares de electrões
Estrutura atómica e Modelo Atómico
Modelo Atómico
O modelo do átomo sofreu alterações ao longo do tempo. O modelo aceite actualmente considera o átomo formado por um núcleo, onde se encontram os protões e os neutrões, à volta do qual giram electrões em orbitais correspondentes a níveis de energia.
O átomo sofreu alterações por Dalton, que defendia que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível.
Por Thomson que dizia que o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrostada de electrõess (partículas negativas), de modo que sua carga total seja nula.
Por Rutherford que dizia que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por electrõess (partículas negativas), que ficavam girando à volta do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.
Por Bohr que afirmava que só era permitido ao electrão ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros.
Atualmente temos o modelo da nuvem electrónica que diz que os electrões movem-se de modo desconhecido com velocidade elevadissima, formando uma espécie de nuvem. A nuvem electrónica é mais densa próxima do núcleo e menos densa quanto mais longe do núcleo.
https://www.youtube.com/watch?v=IO9WS_HNmyg - Este video (para quem percebe inglês bem) explica bem a evolução do modelo atómico ao longo dos anos.
O modelo do átomo sofreu alterações ao longo do tempo. O modelo aceite actualmente considera o átomo formado por um núcleo, onde se encontram os protões e os neutrões, à volta do qual giram electrões em orbitais correspondentes a níveis de energia.
O átomo sofreu alterações por Dalton, que defendia que o átomo seria parecido com uma bola de bilhar, isto é, esférico, maciço e indivisível.
Por Thomson que dizia que o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrostada de electrõess (partículas negativas), de modo que sua carga total seja nula.
Por Rutherford que dizia que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica positiva, que seria equilibrado por electrõess (partículas negativas), que ficavam girando à volta do núcleo, numa região periférica denominada eletrosfera.
Por Bohr que afirmava que só era permitido ao electrão ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros.
Atualmente temos o modelo da nuvem electrónica que diz que os electrões movem-se de modo desconhecido com velocidade elevadissima, formando uma espécie de nuvem. A nuvem electrónica é mais densa próxima do núcleo e menos densa quanto mais longe do núcleo.
https://www.youtube.com/watch?v=IO9WS_HNmyg - Este video (para quem percebe inglês bem) explica bem a evolução do modelo atómico ao longo dos anos.
Distribuição electrónica
Distribuição electrónica
De acordo com o modelo do átomo actualmente aceite, os electrões distribuem-se por orbitais correspondentes a níveis de energia constantes e determinados. Estes niveís de energia têm um nº máximo de electrões por nível, o que corresponde a esta fórmula a Equação de Rydberg: x = 2n2
Exemplo: 1 nível = 2
2 nível = 8
3 nível = 18
De acordo com o modelo do átomo actualmente aceite, os electrões distribuem-se por orbitais correspondentes a níveis de energia constantes e determinados. Estes niveís de energia têm um nº máximo de electrões por nível, o que corresponde a esta fórmula a Equação de Rydberg: x = 2n2
Exemplo: 1 nível = 2
2 nível = 8
3 nível = 18
Átomos, Iões e Moléculas
Átomo
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo é composto por um núcleo central contendo protões (com carga positiva) e neutrões (sem carga). Os elétrões (com carga negativa) revolvem em torno do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias chamadas órbitas.
Iões
O ião é um átomo ou uma molécula que adquire carga pelo ganho ou pela perda de electrões. Um ião com carga positiva é um catião e um ião com carga negativa é um anião.
Moléculas
Muitas substâncias são formadas por moléculas. As moléculas são corpúsculos electricamente neutros. A fórmula química de uma substância molecular – fórmula molecular – indica a composição qualitativa e quantitativa da molécula. A massa das moléculas é igual à soma das massas dos átomos que as constituem.
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo é composto por um núcleo central contendo protões (com carga positiva) e neutrões (sem carga). Os elétrões (com carga negativa) revolvem em torno do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias chamadas órbitas.
Iões
O ião é um átomo ou uma molécula que adquire carga pelo ganho ou pela perda de electrões. Um ião com carga positiva é um catião e um ião com carga negativa é um anião.
Moléculas
Muitas substâncias são formadas por moléculas. As moléculas são corpúsculos electricamente neutros. A fórmula química de uma substância molecular – fórmula molecular – indica a composição qualitativa e quantitativa da molécula. A massa das moléculas é igual à soma das massas dos átomos que as constituem.
Tabela Periódica (grupos e períodos)
Tabela Periódica
Na actual Tabela Periódica, os 115 elementos oficialmente conhecidos estão dispostos
por ordem crescente dos seus números atómicos .
O poder fascinante da tabela períodica é sobre as propriedades dos elementos.
A partir do conhecimento das propriedades físico-químicas de um certo elemento é
possível concluir as propriedades dos elementos vizinhos.
Grupo
As colunas da Tabela Periódica constituem grupos (18 no total). A identificação dos
grupos é feita pelo número. Os grupos 1,2 e 13 a 18 correspondem aos elementos
representativos.
Alguns grupos têm nomes especiais relacionados com o comportamento químico dos
respectivos elementos (famílias).
Grupo 1: metais alcalinos;
Grupo 2: metais alcalino-terrosos;
Grupos 3 - 12: elementos de transição;
Grupo 17: halogéneos;
Grupo 18: gases raros, nobres ou inertes.
Os elementos pertencentes ao mesmo grupo têm o mesmo número de electrões de
valência; este é indicado pelo algarismo das unidades do número do grupo.
O Hidrogénio, possuindo um electrão, é geralmente incluído no grupo 1. Todavia, não é
um metal alcalino e, pelo facto de apresentar propriedades muito singulares, aparece
por vezes destacado na parte superior da tabela.
Período
Na Tabela Periódica cada linha (horizontal) corresponde a um período. O primeiro
período contém dois elementos, o hidrogénio e o hélio. O segundo e o terceiro período
contêm, cada um, oito elementos. O quarto e quinto período contêm, cada um, dezoito
elementos. O sexto período contém 32 elementos, 14 dos quais, os lantanídeos,
possuem grande semelhança de propriedades e são apresentados na parte inferior da
tabela. Do sétimo período apenas se conhecem 30 elementos, apesar de estar prevista
a existência de 32. Catorze dos elementos deste período, os actinídeos, apresentam,
também, propriedades muito semelhantes e figuram na parte inferior da tabela.
Os períodos estão numerados, e dão indicação do número de níveis electrónicos
preenchidos.
Na actual Tabela Periódica, os 115 elementos oficialmente conhecidos estão dispostos
por ordem crescente dos seus números atómicos .
O poder fascinante da tabela períodica é sobre as propriedades dos elementos.
A partir do conhecimento das propriedades físico-químicas de um certo elemento é
possível concluir as propriedades dos elementos vizinhos.
Grupo
As colunas da Tabela Periódica constituem grupos (18 no total). A identificação dos
grupos é feita pelo número. Os grupos 1,2 e 13 a 18 correspondem aos elementos
representativos.
Alguns grupos têm nomes especiais relacionados com o comportamento químico dos
respectivos elementos (famílias).
Grupo 1: metais alcalinos;
Grupo 2: metais alcalino-terrosos;
Grupos 3 - 12: elementos de transição;
Grupo 17: halogéneos;
Grupo 18: gases raros, nobres ou inertes.
Os elementos pertencentes ao mesmo grupo têm o mesmo número de electrões de
valência; este é indicado pelo algarismo das unidades do número do grupo.
O Hidrogénio, possuindo um electrão, é geralmente incluído no grupo 1. Todavia, não é
um metal alcalino e, pelo facto de apresentar propriedades muito singulares, aparece
por vezes destacado na parte superior da tabela.
Período
Na Tabela Periódica cada linha (horizontal) corresponde a um período. O primeiro
período contém dois elementos, o hidrogénio e o hélio. O segundo e o terceiro período
contêm, cada um, oito elementos. O quarto e quinto período contêm, cada um, dezoito
elementos. O sexto período contém 32 elementos, 14 dos quais, os lantanídeos,
possuem grande semelhança de propriedades e são apresentados na parte inferior da
tabela. Do sétimo período apenas se conhecem 30 elementos, apesar de estar prevista
a existência de 32. Catorze dos elementos deste período, os actinídeos, apresentam,
também, propriedades muito semelhantes e figuram na parte inferior da tabela.
Os períodos estão numerados, e dão indicação do número de níveis electrónicos
preenchidos.
https://www.youtube.com/watch?v=zUDDiWtFtEM - Para pessoas que precisem de decorar esta tabela aqui está um bom exemplo :D
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